Алюминия перхлорат
Перхлорат алюминия
Перхлорат алюминия — неорганическое химическое соединение алюминия с формулой Al(ClO4)3·nH2O, где n может варьироваться от 0 до 9. Чаще всего он встречается в виде гидрата Al(ClO4)3·9H2O, но также были зарегистрированы и другие гидраты, например, тригидрат. Все формы перхлората алюминия представляют собой гигроскопичные белые твёрдые вещества, растворимые в воде.
Получение[править | править код]
Нонагидрат получают растворением гидроксида алюминия в водной хлорной кислоте с последующим выпариванием раствора:
Безводный перхлорат алюминия получают реакцией хлорида алюминия и гексоксида дихлора при –20 °C:
- 8 Cl2O6 + 2 AlCl3 → 2 ClO2Al(ClO4)4 + 6 ClO2 + 3 Cl2
Полученный ClO2Al(ClO4)4 затем нагревают до 90 °C в вакууме для получения безводного перхлората алюминия.
Это можно подавить добавлением хлорной кислоты. Как и другие водные растворы Al3+, добавление основания, такого как гидроксид аммония или гидроксид натрия, приводит к осаждению гидроксида алюминия; при дальнейшем добавлении основания осадок растворяется с образованием [Al(OH)4]–.
Гидраты, три- и нонагидрат, растворимы в различных органических растворителях и используются для получения множества комплексов с органическими лигандами, такими как пиридин, диметилформамид, диметилсульфоксид и ацетонитрил. В частности, комплекс с диметилсульфоксидом, [Al(DMSO)6](ClO4)3, является взрывчатым. Также известны другие комплексы перхлората алюминия — тетраперхлоратоалюминат и гексаперхлоратоалюминат.
Безводный перхлорат алюминия разлагается при нагревании до 160 °C до Al2O(ClO4)4:
- 4 Al(ClO4)3 → 2 Al2O(ClO4)4 + 2 Cl2 + 7 O2
Оксиперхлорат разлагается до оксида алюминия при дальнейшем нагревании до 450 °C.
См. также[править | править код]
- Тетраперхлоратоалюминат
- Гексаперхлоратоалюминат