Дифосфор

Дифосфор — химическое вещество, молекула которого образована двумя атомами фосфора, соединёнными тройной связью. Его химическая формула записывается как P₂. Это соединение представляет собой фосфорный аналог молекулярного азота N₂. Дифосфор характеризуется высокой реакционной способностью, а энергия диссоциации его связи равна 117 ккал/моль (490 кДж/моль), что вдвое ниже аналогичного показателя для двухатомного азота. Экспериментально определённая длина связи составляет 1,8934 Å.

Методы получения

Первоначально дифосфор был синтезирован путём нагревания белого фосфора до температуры 1100 К (827 °C). В дальнейшем удалось добиться образования двухатомной молекулы в гомогенном растворе при стандартных условиях с применением комплексов переходных металлов, например, на основе вольфрама и ниобия. Также рассматривались способы разрыва связей в молекулах P₄ через фотовозбуждение. Значительный интерес к молекуле возник в 2006 году, когда был разработан новый метод её синтеза при пониженных температурах. В присутствии 2,3-диметил-1,3-бутадиена дифосфор, образующийся в реакции Дильса — Альдера, регенерируется. На сегодняшний день прямые свидетельства образования P₂ в результате фотолиза P₄ отсутствуют. Известно о получении дифосфора из дифосфорбисантраценового аддукта, а также о синтезе стабилизированного катиона HP₂⁺.

Ссылки

• https://www.science.org/doi/10.1126/science.1129630
• https://xlink.rsc.org/?DOI=c3ra43940b
• https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0031891437800841
• https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.201004385
• https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja507922x
• https://xlink.rsc.org/?DOI=C6CC01759B